Question

【题目】用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）大烧杯上口不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。

（4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。

（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”“不变”）原因是_____________。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 减少热量损失起到保温的作用偏小不相等相等偏小氨水为弱碱会发生电离，电离吸热

【解析】

（1）根据装置图，缺少环形玻璃搅拌棒；（2）测定中和热，应减少热量的损失，因此烧杯间的碎纸条的作用是保温，减少热量的损失；（3）如果大烧杯不盖硬纸板，造成热量损失，即所测中和热的数值偏低；（4）参加反应的物质的物质的量不同，则放出的热量是不相等的，根据中和热的定义，所求中和热的数值与反应物的物质的量无关，因此所求中和热相等；（5）因为NH3·H2O是弱碱，发生电离时要吸收热量，因此用氨水代替NaOH，测的中和热的数值会偏小。