题目内容
【题目】关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+>K+>Na+
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤
【答案】D
【解析】
同主族自上而下，金属性是逐渐增强的，因此选项①正确；金属性越强，与氧气反应生成的氧化物越复杂，②不正确；碱金属单质自上而下密度是逐渐碱性的，选项④不正确，③⑤都是正确的，所有正确的答案选D。
【题目】合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)(mol·L-1) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 | 0.53 |
下列说法正确的是
A. 0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1
B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率
C. 由图表可知，该反应在15～20 min时处于化学平衡状态
D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态
【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）
N2O4g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器内压强不再发生变化 |
C．X的体积分数不再发生变化 |
D．容器内气体原子总数不再发生变化 |
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
