有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是（　　）

实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同（　　）

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 

加热  .

2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
（1）K和x的关系满足K=．在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）．
A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动      C．不移动
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t₂时；
t₈时；
②t₂时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ?mol^-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q0（选填“＞”或“＜”）；
（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v_正（H₂）=v_逆（CO）    d．CO₂的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO2	H2	CO	H2O
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①该反应的反应温度t（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是．
②反应在4～5min之间，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是．
a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是．
a．增加H₂O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此温度下该反应的平衡常数K=．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
该反应在常温下能否自发进行？（填“能”或“不能”）．

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?

I

- 3

（aq），某I₂、KI混合溶液中，

I

- 3

的物质的量浓度c（

I

- 3

）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

在298K、101.325kPa时发生下列反应：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；
②CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）．
其熵变分别为△S₁和△S₂，则下列情况中正确的是（　　）

下列叙述中不正确的是（　　）

铜和浓硝酸反应生成NO₂，当浓硝酸变稀后，则生成NO，3.84克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下NO和NO₂混合气体共2.24L，求：
（1）参与反应的HNO₃的物质的量．
（2）生成的混合气体中NO的体积．

（2007?福田区模拟）850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L^-1）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
（3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．