ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

ºÏ³É°±Éú²ú¼¼ÊõµÄ´´Á¢¿ª±ÙÁËÈ˹¤¹ÌµªµÄ;¾¶£¬¶Ô»¯Ñ§¹¤Òµ¼¼ÊõÒ²²úÉúÁËÖØ´óÓ°Ï죮ºÏ³É°±·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92.2kJ?mol-1£®ºÏ³É°±¹¤ÒµÖÐÔ­ÁÏÆøN2¿É´Ó¿ÕÆøÖзÖÀëµÃµ½£¬H2¿ÉÓü×Íé»ò½¹Ì¿ÓëË®ÕôÆø·´Ó¦ÖƵã®
£¨1£©ÔÚÒ»ÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ×¢ÈëN2ºÍH2Á½ÖÖÆøÌ壬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£®ÔÚijζÈÏ´ﵽƽºâʱ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È·Ö±ðÊÇ£ºc£¨H2£©=9.00mol?L-1£¬c£¨N2£©=3.00mol?L-1£¬c£¨NH3£©=4.00mol?L-1£¬´ËζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=
0.0073
0.0073
£®
£¨2£©ÔÚÈý¸öÏàͬÈÝÆ÷Öи÷³äÈë1mol N2ºÍ3mol H2£¬ÔÚ²»Í¬Ìõ¼þÏ·´Ó¦²¢´ïµ½Æ½ºâ£¬°±µÄÌå»ý·ÖÊýËæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼËùʾ£®ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
D
D
£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®Í¼¢ñ¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒp2£¾p1
B£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒp1£¾p2
C£®Í¼¢ó¿ÉÄÜÊDz»Í¬Î¶ȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒT1£¾T2
D£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊÇͬÎÂͬѹϲ»Í¬´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒ´ß»¯¼ÁÐÔÄÜ1£¾2
£¨3£©½«Ë®ÕôÆøͨ¹ýºìÈȵÄÌ¿¼´¿É²úÉúˮúÆø£¬»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
C£¨s£©+H2O£¨g£©¨TH2£¨g£©+CO£¨g£©¡÷H=+131.3kJ?mol-1£¬¡÷S=+133.7J?K-1?mol-1
¸Ã·´Ó¦ÔÚ³£ÎÂÏÂÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿
²»ÄÜ
²»ÄÜ
£¨Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±£©£®
·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ýƽºâ³£Êý±í´ïʽ¼ÆË㣻
£¨2£©A£®Ôö´óѹǿƽºâÓÒÒÆ£»
B£®Ñ¹Ç¿²»Í¬£¬Æ½ºâ״̬²»Í¬£»
C£®Éý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯£»
D£®´ß»¯¼Á²»Ó°ÏìƽºâÒƶ¯£»
£¨3£©¸ù¾Ý·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐеÄÅоݣº¡÷H-T¡÷S£¼0£¬·´Ó¦×Ô·¢½øÐУ¬´úÈëÊý¾ÝÀ´¼ÆË㣻
½â´ð£º½â£º£¨1£©k=
c2(NH3)
n(N2)?c3(H2)
=
4.002
3.00¡Á9.003
=0.0073£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.0073£»
£¨2£©A£®Ôö´óѹǿƽºâÓÒÒÆ£¬°±ÆøµÄº¬Á¿Ó¦Ôö´ó£¬¹ÊA´íÎó£»
 B£®Ñ¹Ç¿²»Í¬£¬Æ½ºâ״̬²»Í¬£¬²»¿ÉÄÜÔÚͬһƽºâ״̬£¬¹ÊB´íÎó£»
 C£®Éý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬°±ÆøµÄº¬Á¿¼õС£¬¹ÊC´íÎó£»
 D£®´ß»¯¼Á²»Ó°ÏìƽºâÒƶ¯£¬ÓÉͼÏó¿ÉÖª´ß»¯¼ÁÐÔÄÜ£¬1£¾2£¬¹ÊDÕýÈ·£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºD£»
£¨3£©¡÷H-T¡÷S=131.3kJ/mol-T¡Á133.7¡Á0.001kJ/£¨K?mol£©£¬ÔÚµÍÎÂÏ£¬¸ÃÖµÒ»¶¨ÊÇ´óÓÚ0µÄ£¬ËùÒÔ²»ÄÜÔÚµÍÎÂÏÂ×Ô·¢½øÐУ¬¹Ê´ð°¸Îª£º²»ÄÜ£»
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²é½ÏΪ×ۺϣ¬Éæ¼°»¯Ñ§Æ½ºâ£¬Æ½ºâ³£ÊýµÄ¼ÆË㣬»¯Ñ§·´Ó¦×Ô·¢ÐÔÅжϣ¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿
ºÏ³É°±Éú²ú¼¼ÊõµÄ´´Á¢¿ª±ÙÁËÈ˹¤¹ÌµªµÄ;¾¶£¬¶Ô»¯Ñ§¹¤Òµ¼¼ÊõÒ²²úÉúÁËÖØ´óÓ°Ï죮ºÏ³É°±·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©3NH3£¨g£©¡÷H=-92.2kJ/mol£®ºÏ³É°±¹¤ÒµÖÐÔ­ÁÏÆøN2¿É´Ó¿ÕÆøÖзÖÀëµÃµ½£¬H2¿ÉÓü×ÍéÔÚ¸ßÎÂÏÂÓëË®ÕôÆø·´Ó¦ÖƵã®ÎÒ¹úºÏ³É°±¹¤ÒµÄ¿Ç°µÄÉú²úÌõ¼þΪ£º´ß»¯¼Á-Ìú´¥Ã½£¬Î¶È-400¡«500¡æ£¬Ñ¹Ç¿-30¡«50MPa£®
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ºÏ³É°±¹¤ÒµÖÐÔ­ÁÏÆøѹËõµ½30¡«50MPaµÄÔ­ÒòÊÇ
¼ÓѹÓÐÀûÓÚƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬Ìá¸ßÔ­ÁÏÆøµÄת»¯ÂÊ
¼ÓѹÓÐÀûÓÚƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬Ìá¸ßÔ­ÁÏÆøµÄת»¯ÂÊ
£®´ÓƽºâÒƶ¯Ô­Àí·ÖÎö£¬µÍÎÂÓÐÀûÓÚÔ­ÁÏÆøµÄת»¯£¬Êµ¼ÊÉú²úÖвÉÓÃ400¡«500¡æµÄ¸ßΣ¬Ô­ÒòÖ®Ò»ÊÇ¿¼Âǵ½´ß»¯¼ÁµÄ´ß»¯»îÐÔ£¬Ô­ÒòÖ®¶þÊÇ
Ôö¼Ó·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Ëõ¶Ì´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä
Ôö¼Ó·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Ëõ¶Ì´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä
£®
£¨2£©500¡æ¡¢50MPaʱ£¬ÔÚÈÝ»ýΪVLµÄÈÝÆ÷ÖмÓÈën mol N2¡¢3n mol H2£¬·´Ó¦´ïƽºâºó²âµÃƽºâ³£ÊýΪK£¬´ËʱN2µÄת»¯ÂÊΪx£®ÔòKºÍxµÄ¹ØϵÂú×ãK=
4xV2
27n2(1-x)4
4xV2
27n2(1-x)4
£®
£¨3£©¼×ÍéÔÚ¸ßÎÂÏÂÓëË®ÕôÆø·´Ó¦·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºCH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+3H2£¨g£©£®²¿·ÖÎïÖʵÄȼÉÕÈÈÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
Îï  ÖÊ È¼ÉÕÈÈ£¨kJ?mol-1£©
H2£¨g£© -285.8
CO£¨g£© -283.0
CH4£¨g£© -890.3
ÒÑÖª1mol H2O£¨g£©×ª±äΪ1mol H2O£¨l£©Ê±·Å³ö44.0kJÈÈÁ¿£®Ð´³öCH4ºÍH2OÔÚ¸ßÎÂÏ·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
CH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.1kJ?mol-1
CH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.1kJ?mol-1
£®
£¨4£©ÓÐÈËÉèÏëÑ°ÇóºÏÊʵĴ߻¯¼ÁºÍµç¼«²ÄÁÏ£¬ÒÔN2¡¢H2Ϊµç¼«·´Ó¦ÎÒÔHCl-NH4ClΪµç½âÖÊÈÜÒºÖÆÈ¡ÐÂÐÍȼÁϵç³Ø£®Çëд³ö¸Ãµç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
£®
ºÏ³É°±Éú²ú¼¼ÊõµÄ´´Á¢¿ª±ÙÁËÈ˹¤¹ÌµªµÄ;¾¶£¬¶Ô»¯Ñ§¹¤Òµ¼¼ÊõÒ²²úÉúÁËÖØ´óÓ°Ï죮ºÏ³É°±·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92.2kJ?mol-1£®ºÏ³É°±¹¤ÒµÖÐÔ­ÁÏÆøN2¿É´Ó¿ÕÆøÖзÖÀëµÃµ½£¬H2¿ÉÓü×Íé»ò½¹Ì¿ÓëË®ÕôÆø·´Ó¦ÖƵã®

£¨1£©ÔÚÒ»ÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ×¢ÈëN2ºÍH2Á½ÖÖÆøÌ壬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£®ÔÚijζÈÏ´ﵽƽºâʱ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È·Ö±ðÊÇ£ºc£¨H2£©=9.00mol?L-1£¬c£¨N2£©=3.00mol?L-1£¬c£¨NH3£©=4.00mol?L-1£¬´ËζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=
7.32¡Á10-3
7.32¡Á10-3
£®
£¨2£©ÔÚÈý¸öÏàͬÈÝÆ÷Öи÷³äÈë1mol N2ºÍ3mol H2£¬ÔÚ²»Í¬Ìõ¼þÏ·´Ó¦²¢´ïµ½Æ½ºâ£¬°±µÄÌå»ý·ÖÊýËæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼËùʾ£®ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
D
D
£¨Ìî×Öĸ£¬ÏÂͬ£©£®
A£®Í¼¢ñ¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒp2£¾p1
B£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒp1£¾p2
C£®Í¼¢ó¿ÉÄÜÊDz»Í¬Î¶ȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒT1£¾T2
D£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊÇͬÎÂͬѹϲ»Í¬´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒ´ß»¯¼ÁÐÔÄÜ1£¾2
£¨3£©ÒÒ´¼¿Éͨ¹ýµí·ÛµÈÉúÎïÖÊÔ­ÁÏ·¢½ÍÖƵã¬ÊôÓÚ¿ÉÔÙÉú×ÊÔ´£¬Í¨¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ÇâÆø
¾ßÓÐÁ¼ºÃµÄÓ¦ÓÃÇ°¾°£®ÒÑ֪ͨ¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ÇâÆøÓÐÈçÏÂÁ½Ìõ·Ïߣº
a¡¢CH3CH2OH£¨g£©+H2O£¨g£©?4H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+255.58kJ/mol
b¡¢CH3CH2OH£¨g£©+1/2O2£¨g£©?3H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+13.76kJ/mol
ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£º
D
D

A£®´ÓÔ­ÁÏÏûºÄµÄ½Ç¶ÈÀ´¿´£¬a·ÏßÖÆÇâ¸üÓмÛÖµ
B£®´ÓÄÜÁ¿ÏûºÄµÄ½Ç¶ÈÀ´¿´£¬b·ÏßÖÆÇâ¸ü¼ÓÓÐÀû
C£®a·ÏßÖÆÇâÓÉÓÚÒªÏûºÄºÜ¶àÄÜÁ¿£¬ËùÒÔÔÚʵ¼ÊÉú²úÖÐÒâÒå²»´ó
D£®½µµÍζȣ¬¿ÉÌá¸ßb·ÏßÖÐÒÒ´¼µÄת»¯ÂÊ£®
ºÏ³É°±Éú²ú¼¼ÊõµÄ´´Á¢¿ª±ÙÁËÈ˹¤¹ÌµªµÄ;¾¶£¬¶Ô»¯Ñ§¹¤Òµ¼¼ÊõÒ²²úÉúÁËÖØ´óÓ°Ï죮ºÏ³É°±·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©2£¨£¨£¨NH3£¨g£©¡÷H=-92.2kJ/mol£®ºÏ³É°±¹¤ÒµÖÐÔ­ÁÏÆøN2¿É´Ó¿ÕÆøÖзÖÀëµÃµ½£¬H2¿ÉÓü×ÍéÔÚ¸ßÎÂÏÂÓëË®ÕôÆø·´Ó¦ÖƵã®

£¨1£©ÔÚÒ»ÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ×¢ÈëN2ºÍH2Á½ÖÖÆøÌ壬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£®ÔÚijζÈÏ´ﵽƽºâʱ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È·Ö±ðΪc£¨H2£©=9.00mol/L£¬c£¨N2£©=3.00mol/L£¬c£¨NH3£©=4.00mol/L£¬´ËζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ
7.32¡Á10-3
7.32¡Á10-3
£®
£¨2£©Èý¸öÏàͬÈÝÆ÷Öи÷³äÈë1molN2ºÍ3molH2£¬ÔÚ²»Í¬Ìõ¼þÏ·´Ó¦²¢´ïµ½Æ½ºâ£¬°±µÄÌå»ý·ÖÊýËæʱ¼äµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
D
D
£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®Í¼I¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒP2£¾P1
B£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒP1£¾P2
C£®Í¼¢ó¿ÉÄÜÊDz»Í¬Î¶ȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒT1£¾T2
D£®Í¼¢òÒ»¶¨ÊÇÔÚͬÎÂͬѹϲ»Í¬´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒ´ß»¯¼ÁЧ¹û1£¾2
£¨3£©½«Ë®ÕôÆøͨ¹ýºìÈȵÄÌ¿¼´²úÉúË®ÕôÆø£¬»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºC£¨s£©+H2O£¨g£© H2£¨g£©+CO£¨g£©¡÷H=+131.3kJ£¬¡÷S=+133.7J/K¸Ã·´Ó¦ÔÚµÍÎÂÏÂÄÜ·ñ×Ô·¢
·ñ
·ñ
£¨ÌÄÜ»ò·ñ£©£®
£¨4£©¼×ÍéÔÚ¸ßÎÂÏÂÓëË®ÕôÆø·´Ó¦·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºCH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+3H2£¨g£©£®²¿·ÖÎïÖʵÄȼÉÕÈÈÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
Îï  ÖÊ È¼ÉÕÈÈ£¨kJ?mol-1£©
H2£¨g£© -285.8
CO£¨g£© -283.0
CH4£¨g£© -890.3
ÒÑÖª1mol H2O£¨g£©×ª±äΪ1mol H2O£¨l£©Ê±·Å³ö44.0kJÈÈÁ¿£®Ð´³öCH4ºÍH2OÔÚ¸ßÎÂÏ·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
CH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.1kJ?mol-1
CH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.1kJ?mol-1
£®
£¨5£©ÓÐÈËÉèÏëÑ°ÇóºÏÊʵĴ߻¯¼ÁºÍµç¼«²ÄÁÏ£¬ÒÔN2¡¢H2Ϊµç¼«·´Ó¦ÎÒÔHCl-NH4ClΪµç½âÖÊÈÜÒºÖÆÈ¡ÐÂÐÍȼÁϵç³Ø£®Çëд³ö¸Ãµç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
£®
ºÏ³É°±Éú²ú¼¼ÊõµÄ´´Á¢¿ª±ÙÁËÈ˹¤¹ÌµªµÄ;¾¶£¬¶Ô»¯Ñ§¹¤Òµ¼¼ÊõÒ²²úÉúÁËÖØ´óÓ°Ï죮ºÏ³É°±·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©?3NH3£¨g£©£¬¡÷H=-92.2kJ/mol£®ºÏ³É°±¹¤ÒµÖÐÔ­ÁÏÆøN2¿É´Ó¿ÕÆøÖзÖÀëµÃµ½£¬H2¿ÉÓü×ÍéÔÚ¸ßÎÂÏÂÓëË®ÕôÆø·´Ó¦ÖƵã®ÎÒ¹úºÏ³É°±¹¤ÒµÄ¿Ç°µÄÉú²úÌõ¼þΪ£º´ß»¯¼Á-Ìú´¥Ã½£¬Î¶È-400¡«500¡æ£¬Ñ¹Ç¿-30¡«50MPa£®»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ºÏ³É°±¹¤ÒµÖÐÔ­ÁÏÆøѹËõµ½30¡«50MPaµÄÔ­ÒòÊÇ
¼ÓѹÓÐÀûÓÚƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬Ìá¸ßÔ­ÁÏÆøµÄת»¯ÂÊ
¼ÓѹÓÐÀûÓÚƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬Ìá¸ßÔ­ÁÏÆøµÄת»¯ÂÊ
£®´ÓƽºâÒƶ¯Ô­Àí·ÖÎö£¬µÍÎÂÓÐÀûÓÚÔ­ÁÏÆøµÄת»¯£¬Êµ¼ÊÉú²úÖвÉÓÃ400¡«500¡æµÄ¸ßΣ¬Ô­ÒòÖ®Ò»ÊÇ¿¼Âǵ½´ß»¯¼ÁµÄ´ß»¯»îÐÔ£¬Ô­ÒòÖ®¶þÊÇ
Ôö¼Ó·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Ëõ¶Ì´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä
Ôö¼Ó·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Ëõ¶Ì´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä
£®
£¨2£©500¡æ¡¢50MPaʱ£¬ÔÚÈÝ»ýΪVLµÄÈÝÆ÷ÖмÓÈën mol N2¡¢3n mol H2£¬·´Ó¦´ïƽºâºó²âµÃƽºâ³£ÊýΪK1£¬´ËʱN2µÄת»¯ÂÊΪx£®ÔòKºÍxµÄ¹ØϵÂú×ãK=
4xV2
27n2(1-x)4
4xV2
27n2(1-x)4
£®ÈôζÈΪ400¡æ£¬Æ½ºâ³£ÊýΪK2£¬ÔòK1
£¼
£¼
K2£¨Ìî¡°£¼¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¾¡±£©
£¨3£©¼×ÍéÔÚ¸ßÎÂÏÂÓëË®ÕôÆø·´Ó¦·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºCH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+3H2£¨g£©£®²¿·ÖÎïÖʵÄȼÉÕÈÈÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
Îï  ÖÊ È¼ÉÕÈÈ£¨kJ?mol-1£©
H2£¨g£© -285.8
CO£¨g£© -283.0
CH4£¨g£© -890.3
ÒÑÖª1mol H2O£¨g£©×ª±äΪ1mol H2O£¨l£©Ê±·Å³ö44.0kJÈÈÁ¿£®
¢Ùд³öCOȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
CO£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-283.0kJ?mol-1
CO£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-283.0kJ?mol-1
£®
¢Ú2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H=
-483.6
-483.6
kJ/mol£®

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø