题目内容
(2007?福田区模拟)850℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,该温度下平衡常数K=l.t℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的A和B发生化学反应,各物质浓度随时间变化如下表:t℃时物质的浓度(mol?L-1)变化
(1)计算t℃该化学反应的平衡常数:
(2)t℃
(3)反应在4min~5min之间,平衡
a.增加A的浓度 b.增加D的浓度 c.加压 d.使用催化剂
(4)某温度下反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)?c(D)=2c(A)?c(B),则此时的温度
时间/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
1 |
2 |
1 |
2 |
(2)t℃
大于
大于
850℃(填大于、小于或等于).判断依据是反应放热,温度升高平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小
反应放热,温度升高平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小
(3)反应在4min~5min之间,平衡
向左
向左
(填“向左”、“向右”或“不”)移动,可能的原因是b
b
a.增加A的浓度 b.增加D的浓度 c.加压 d.使用催化剂
(4)某温度下反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)?c(D)=2c(A)?c(B),则此时的温度
大于
大于
850℃(填大于、小于或等于).分析:850℃时平衡常数K=l,
由表中数据可知,反应进行到3min时,达到平衡状态,此时k=
=
,
反应在4min~5min之间,A、B浓度比3min时大,而C的浓度比3min时小,说明平衡向逆反应方向移动,
A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,
则C(g)+D(g)?A(g)+B(g)△H>0,升高温度平衡向正反应方向移动,850℃时平衡常数K=l,
某温度下平衡浓度符合c(C)?c(D)=2c(A)?c(B),则k=2,说明温度大于850℃.
由表中数据可知,反应进行到3min时,达到平衡状态,此时k=
0.100×0.100 |
0.100×0.200 |
1 |
2 |
反应在4min~5min之间,A、B浓度比3min时大,而C的浓度比3min时小,说明平衡向逆反应方向移动,
A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,
则C(g)+D(g)?A(g)+B(g)△H>0,升高温度平衡向正反应方向移动,850℃时平衡常数K=l,
某温度下平衡浓度符合c(C)?c(D)=2c(A)?c(B),则k=2,说明温度大于850℃.
解答:解:(1)由表中数据可知,反应进行到3min时,达到平衡状态,此时k=
=
,
故答案为:
;
(2)反应放热,温度升高平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,则t℃大于850℃,
故答案为:大于;反应放热,温度升高平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小;
(3)反应在4min~5min之间,A、B浓度比3min时大,而C的浓度比3min时小,说明平衡向逆反应方向移动,
可能原因应为增加D的浓度,而增大压强或加入催化剂平衡都不移动,
故答案为:向左;b;
(4)A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,
则C(g)+D(g)?A(g)+B(g)△H>0,升高温度平衡向正反应方向移动,850℃时平衡常数K=l,
某温度下平衡浓度符合c(C)?c(D)=2c(A)?c(B),则k=2,说明温度大于850℃,
故答案为:大于.
0.100×0.100 |
0.100×0.200 |
1 |
2 |
故答案为:
1 |
2 |
(2)反应放热,温度升高平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,则t℃大于850℃,
故答案为:大于;反应放热,温度升高平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小;
(3)反应在4min~5min之间,A、B浓度比3min时大,而C的浓度比3min时小,说明平衡向逆反应方向移动,
可能原因应为增加D的浓度,而增大压强或加入催化剂平衡都不移动,
故答案为:向左;b;
(4)A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,
则C(g)+D(g)?A(g)+B(g)△H>0,升高温度平衡向正反应方向移动,850℃时平衡常数K=l,
某温度下平衡浓度符合c(C)?c(D)=2c(A)?c(B),则k=2,说明温度大于850℃,
故答案为:大于.
点评:本题考查化学平衡移动以及化学平衡常数的计算,题目难度中等,本题注意把握平衡常数的意义,答题中注意化学平衡常数的变化与温度的关系.
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