【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：
（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO47H2O
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO47H2O为172.2 g ，则MgSO47H2O 的产率为___。
【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：
已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：
熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | |
CH3OH | 97 | 64.7 | 与水互溶 |
水合肼 (N2H4H2O) | 51.7 | 118.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
亚硝酸甲酯(CH3ONO) | 17 | 12 | 溶于乙醇、乙醚 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）的离子方程式为_________________________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为______________________。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：
①仪器a的名称为____________，作用是_________________。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是____________。（合理给分）
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。
（3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。(填序号)①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2
（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用_______洗涤晶体。
A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。
A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高
E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
【题目】（题文）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：
（1）过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。
（2）磷的氯化物有两种：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的杂化类型为__________，PCl3的立体构型为__________，其中PCl3的沸点________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是__________。
（3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为___________（填选项字母）
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键
（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×10 | 1×102 | 4×108 |
从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。
（5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：
①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C 点为（1/2，1/2，1/2），则B点的原子坐标参数为___________。
②已知晶胞参数 a = 0.5485 nm，则该晶体的密度为_______________g/cm3。（列出计算表达式即可）