Question

【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）

（1）甲、乙两仪器的名称是 ____________ 、_______________。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 _____________。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。

①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹 ______，使烧杯中的水进入试管丁中。

②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ____mol·L 1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O a、b c 0.045

【解析】

(1)根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；

(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色溶液变红，氯气能和强碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，次氯酸盐具有漂白性，能使石蕊溶液褪色；

(3)①根据二氧化氮溶于水形成压强差分析；

②先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，进而计算浓度。

(1)甲仪器具有球形特征，带有玻璃活塞，为分液漏斗，乙容器底部表面积比较大，为圆底烧瓶；

(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，二氧化锰具有氧化性，氯化氢具有还原性，两者反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)①若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab再打开止水夹 c，双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后水倒流，使烧杯中的水进入试管丁；

②设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n==mol，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸；

设生成硝酸的物质的量为xmol；

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4mol 4mol

mol xmol

x=mol，c==≈0.045mol/L。