题目内容
【题目】硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
① 浓硫酸可用作气体干燥剂 __________；
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白___________；
③ 浓硫酸与铜反应__________；
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_________；
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________ 。
【答案】（5分）① C ② C ③ BE ④ E ⑤ BD（每空1分）
【解析】
试题①浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作气体干燥剂，答案选C。
② 同样由于浓硫酸具有吸水性，所以往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白，答案选C。
③根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，在该反应中浓硫酸表现的是酸性和强氧化性，答案选BE。
④常温下铝或铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸，表现的是浓硫酸的强氧化性，答案选E。
⑤浓硫酸具有酸性和脱水性，所以浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
B | C | D | |||||
A | E | F | |||||
（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。
（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：
①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。
②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。