[题目]2017年11月16日.国土资源部召开新闻发布会.宣布天然气水合物.即“可燃冰新矿种获得国务院批准.成为我国第173个矿种.“可燃冰主要成分的分子式是CH4·8H2O.一旦温度升高或压强降——青夏教育精英家教网——

【题目】2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。

（1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 780．6 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。

（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，获得合成气(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；压强：p1____p2；该反应的ΔH____0。

（3）在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（4）一定条件下，CH4还可与NO2反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合气体的密度不再变化

c．混合气体的物质的量不再变化

d．单位时间内有1 mol NO2消耗同时消耗1 mol CO2

e．混合气体的平均相对分子质量不变

f．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化

（5）在恒温恒容下，使1 mol CH4(g)与2 mol NO2反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2转化率增大的是____(填序号)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物质的量之比为1∶2的CH4与NO2　 D．N2

（6）CH4还可以运用到电化学中，某课外小组用CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是______。

【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线M表示和的关系

B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正确的是

A. Q可能为NH3B. a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d

C. X可能为NaOHD. 碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻燃剂

【题目】常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

A. 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1

B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列说法不正确的是

A. X的化学式为Na2O

B. 每生成1.6molN2，则转移的电子为3 mol

C. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol

D. 上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应

【题目】下列推理正确的是

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜

C. 铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜

D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂

【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. 温度为t ℃时，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11

D. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

【题目】关于下列各图的叙述，正确的是

A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

【题目】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是

A. 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

实验编号	加入的酸	加入酸的浓度/(mol/L)	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

下列说法中正确的是

A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 升高温度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中离子浓度的关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

0 193231 193239 193245 193249 193255 193257 193261 193267 193269 193275 193281 193285 193287 193291 193297 193299 193305 193309 193311 193315 193317 193321 193323 193325 193326 193327 193329 193330 193331 193333 193335 193339 193341 193345 193347 193351 193357 193359 193365 193369 193371 193375 193381 193387 193389 193395 193399 193401 193407 193411 193417 193425 203614