Question

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列说法不正确的是

A. X的化学式为Na2O

B. 每生成1.6molN2，则转移的电子为3 mol

C. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol

D. 上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应

Answer 1

【答案】BD

【解析】

反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，据此分析。

A、反应10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5X＋16N2↑，根据质量守恒可知，右边少10个Na、5个O，X的计量数为5，则X的化学式为Na2O，选项A正确；

B、氮元素由-价变为0价，每生成16molN2，则转移的电子为10mol，故每生成1.6molN2，则转移的电子为1 mol，选项B不正确；

C、若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol，选项C正确；

D、反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，选项D不正确。

答案选BD。