Question

【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

实验编号	加入的酸	加入酸的浓度/(mol/L)	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

下列说法中正确的是

A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 升高温度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中离子浓度的关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】0.10mol/L的HA与0.10molL-1的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaA，溶液的pH=8.7，显碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，即HA为弱酸；0.12mol/L的HB与0.10molL-1的NaOH溶液等体积混合，反应后剩余的酸的浓度为c(HB)==0.01mol/L，溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以HB完全电离，即HB为强酸。A．由分析可知，HA是弱酸，HB是强酸，故A错误；B．NaB强酸强酸碱盐，升高温度，B-、Na+的浓度不变，所以溶液②中c(B-)/c(Na+)不变，故B错误；C．溶液①中，恰好完全反应生成NaA，溶液的pH=8.7，显碱性，c(OH-)＞c(H+)，水解程度较小，所以c(A-)＞c(OH-)，则离子浓度的关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．溶液②中c(H+)=0.01mol/l，c(B-)=0.12 molL-1×=0.06mol/L，c(Na+)=0.1mol/L×=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 molL-1，故D正确；故选D。