常温下有体积为V₁L，pH为m的稀硫酸和体积为V₂L，pH为n 的NaOH溶液混合后．
（1）如果 V₁=V₂：
①当m+n=13时，则混合后溶液呈性
②当m+n=15时，则混合后溶液呈性
（2）如果混合后pH=7：
①当m+n=14时，则V₁：V₂=
②当m+n=13时，则V₁：V₂=
③当m+n＞14时，则V₁：V₂=（填表达式），且V₁V₂（填“＞”“＜”或“=”）

今有浓度均为 0.1mol?L^-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d ）
（1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为．

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）

0.01mol?L-1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（　　）

将0.5L 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液与1L0.6mol?L^-1氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（　　）

将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

下列事实一定能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①用HNO₂溶液做导电性实验灯泡很暗
②HNO₂和NaCl 不能发生反应
③0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．
又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是．
（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂 化类型是．
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的分子式是．

（2013?潍坊模拟）明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S

高温 .

.

2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是，若生成1molAl₂O₃，则转移的电子数为．
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为．
（3）孰料溶解时反应的离子方程式为．
（4）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是．
（5）母液中溶质主要成分的化学式为，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是．

（2013?潍坊模拟）TiO₂在工业生产和日常生活中有生果用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：（填“需要”或“不需要”）．
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：．
（2）TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛；
方法一是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O^2-）：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为．
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是．
方法二是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO₂（s）+2Cl₂?（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO₂与Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiO₄．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=．
（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是．