Question

（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．
又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）B和C的分子式分别是

HCl

和

H₂S

；C分子的立体结构呈

V

形，该分子属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂 化类型是

sp³

．
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的分子式是

CH₄O

．

Answer 1

分析：已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，所以B是HCl，C是H₂S，D是H₂O₂或PH₃．
（1）根据构造原理写出其核外电子排布式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定分子的立体结构，分子的正负电荷重心重合的为非极性分子，不重合的为极性分子；
（3）根据中心原子的价层电子对判断其杂化方式；
（4）根据生成物及物质的量之间的关系式确定E的分子式．

解答：解：已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，所以B是HCl，C是H₂S，D是H₂O₂  或PH₃．
（1）A是氩，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）通过以上分析知，B和C的分子式分别是HCl、H₂S，C分子中硫原子的价层电子对=2+

1

2

(6-2×1)=4，且含有两个孤电子对，所以其空间构型是V型，该分子不对称，为极性分子，
故答案为：HCl；H₂S；V；极性分子；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D是H₂O₂，中心原子的价层电子对=2+2=4，所以采用sp³杂化，故答案为：sp³；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，说明E中含有碳氢元素，且碳氢个数比为1：4，E中含有6个原子，所以还含有一个氧原子，所以E的分子式为CH₄O，故答案为：CH₄O．

点评：本题考查物质结构及性质，正确推断物质是解本题关键，杂化方式的判断、核外电子排布式的书写、分子构型的判断等是高考热点，应重点掌握．