Question

今有浓度均为 0.1mol?L^-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d ）
（1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为

a＞d＞b＞c

．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为

d＞c＞a=b

．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为

a=b＞c＞d

．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为

a＞b＞d＞c

．

Answer 1

分析：（1）相同温度下的同浓度的不同酸溶液，氢离子浓度越大，其酸的pH越小；
（2）需要氢氧化钠溶液体积与酸中氢离子的物质的量成正比；
（3）相同浓度的不同酸与等质量的锌恰好反应时，酸的元数越大，需要的酸体积越小；
（4）根据混合溶液溶质的性质分析解答．

解答：解：（1）浓度均为 0.1mol?L^-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，醋酸的一元弱酸，部分电离，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸，所以溶液中氢离子浓度大小顺序是a＜d＜b＜c，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则溶液的pH大小顺序是a＞d＞b＞c，
故答案为：a＞d＞b＞c；
（2）醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，磷酸是三元酸，需要氢氧化钠溶液体积与酸中氢离子的物质的量成正比，等体积等浓度的这四种酸，和氢氧化钠溶液完全中和时，需要氢氧化钠溶液体积大小顺序是d＞c＞a=b，
故答案为：d＞c＞a=b；
（3）相同浓度的不同酸与等质量的锌恰好反应时，消耗的氢离子的物质的量相等，所以酸的元数越大，需要的酸体积越小，所以需要酸的体积大小顺序是a=b＞c＞d，故答案为：a=b＞c＞d；
（4）10mL0.1mol/L这四种酸分别与10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，醋酸恰好反应生成醋酸钠，盐酸恰好反应生成氯化钠，硫酸溶液中存在等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸，磷酸溶液生成磷酸二氢钠，醋酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，硫酸混合溶液呈强酸性，磷酸二氢钠溶液呈弱酸性，所以溶液pH大小顺序是a＞b＞d＞c，故答案为：a＞b＞d＞c．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质间的反应及溶液中溶质的性质是解本题关键，结合盐类水解、反应方程式来分析解答，难度中等．