[题目]石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3.Al2O3.以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下:已知“焙烧过程中的主反应为:(1)写出焙烧产物——青夏教育精英家教网—

【题目】石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

（1）写出焙烧产物NH3的电子式_____________________。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_______________________（任写一条），“浸渣”的主要成分为__________________。

（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是______________，此时溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。

（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_______________________________________。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是________________

【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。

（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________

（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

【题目】I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设

计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；

（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）

II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。

【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为____________________________________________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________________________ ，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：______________________________________

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知：T1＜T2

B. a、b两点的反应速率：b＞a

C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D. T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

【题目】下列有关水电离情况的说法正确的是

A. 25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B. 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小

C. 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D. 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大

【题目】某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

（1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸

（2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。