A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃时，将a mo1·L-1的氨水与0.01 mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为

C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB

实验步骤及现象记录如下：

Ⅰ．打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞 c。

Ⅱ．用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

Ⅲ．打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。

Ⅳ．一段时间后，用注射器取出少量装置 B 中的上层清液。

Ⅴ．打开旋塞a，通一段时间空气。

请回答下列问题：

（1）在添加药品前需进行的操作是__________________________。

（2）步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为____________。

（3）步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为____________。

（4）步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_______。

（5）步骤Ⅴ的目的为______________。

（6）分析实验现象，可得出该实验的结论是_____________。

注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸

（1）水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。

（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：__________________________________________。

（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

（4）试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)

下列关于该高分子的说法正确的是

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：

A.单质与卤化物之间的置换情况

B.与氢气反应的情况

C.与硝酸银反应生成卤化银的颜色情况

D.与水反应的情况

A. 氧气和臭氧互为同素异形体

B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

C. 和互为同位素

D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。

②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_________。（设溶液体积不变）

（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________以减慢反应速率。（填写代号）

A．冰块 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液

（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质，A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________

②在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为____________

（转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%）(计算结果保留1位小数）

【题目】M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

已知：①烃A在标准状况下的密度是1.875g·L-1；②CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2OR－CH2CH2OH；④。

回答下列问题：

（1）G的结构简式为___________；D中所含官能团的名称为____________________；

（2）A分子中最多有 __________个原子共平面；

（3）D→E反应类型为______________；

（4）写出下列反应的化学方程式：B→C：___________________________；F＋H→M：_____________________________________________；

（5）满足以下条件的H的同分异构体有____________种。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

A. a为电源的负极

B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C. 阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

D. 若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)