(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是______；B→C的反应类型是______．

(2)G中含有的官能团名称是______；F的化学式为______．

(3)D→E的化学方程式是___________________________________________．

(4)H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________________．

(5)由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______．

(6)下列说法正确的是______．

A．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

B．1mol G完全燃烧生成8mol H2O

C．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水

C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.盐酸、苛性钠、小苏打、氨气

已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出化合物A的结构简式：______________________。

（2）反应②的反应类型为______________________。

（3）化合物X含有的官能团名称是______________________；该物质核磁共振氢谱共有________组峰。

（4）由C生成D的另一种反应物是_______________，反应条件是_________________。

（5）写出由D生成M的化学反应方程式： ______________________ 、_________________。

①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。

A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷

D．碱石灰 E．固体CaO F．无水CaCl2

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。

(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。

（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：

松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。

（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。

（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）

（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。

（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。

下列有关化合物X.Y的叙述正确的是

A. X分子中所有原子一定在同一平面上

B. 1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH

C. X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色

D. X→Y的反应为加成反应

__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______

A.AB.BC.CD.D

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA