2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡时，要使v_正降低、c（A）增大，应采取（　　）

下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

硝苯吡啶（心痛定）是治疗心血管疾病的一种重要药物，其合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化学式为．
（2）指出反应②的反应类型：．
（3）写出反应③的化学方程式：．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一种产物，请写出（H）的结构简式．写出反应⑥的方程式：
（5）H的同分异构体在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应，则符合该条件的H的同分异构体有种（不包含H本身）．G的一种链状结构的同分异构体的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰，其结构简式为（任写一种）．
（6）反应②是一种重要的酰基化反应，高中阶段也有一种酰基化反应----阿司匹林的制备，阿司匹林产品中通常含有一定的杂质（杂质不与酸反应），通常采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量．现称取10片该产品（设总质量为w_总g），研细混匀后，准确称取一定量（Gg）药粉于锥形瓶中，加入V₁mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH） mol?L^-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c（HCl） mol?L^-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V₂ mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式：．
已知：①乙酰水杨酸溶于过量NaOH溶液的离子方程式可表示为：

②乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol^-1，水杨酸的pKa_l=3.0，pKa₂=13.1，乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa．

对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

主要试剂及产品的物理常数：

名称	性状	熔点/°C	沸点/°C	在水中的溶解度（g/100mL）
苯胺	无色油状液体	-6.1	184.4	3.6/18℃
对氨基苯磺酸	无色结晶	熔点365°C；内盐280～290°C		0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃

实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
②将三颈烧瓶置于中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④为提高产品的纯度，将粗产品先，再，抽滤，收集产品，晾干．
请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管的作用是，冷却水应从口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：．
（2）步骤②中采用加热，这种加热方法的优点是．
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先，然后，以防倒吸．
（5）步骤④中将粗产品先，再，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是．

25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃时，Na₂SO₃溶液的pH（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH₃COOH的电离程度与

c(H+)

c(CH3COOH)

同时增大的是．
A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO₄固体   D．加入少量CH₃COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各离子浓度之和（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1） HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=．该反应25℃时的平衡常数K=．
（需填具体数值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）

化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A，B，H．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，
反应Ⅱ的离子方程式为．
反应Ⅲ的化学方程式为．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是极；写出M电极的电极反应式：．

（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min） 浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T（填“＞”或“＜”）500℃．

2010年的上海世博会是第41届综合性世博会，其内运用多处科技创新．图1为PEMFC（质子交换膜燃料电池），以全氟磺酸型固体聚合物为电解质，铂/碳或铂一钌为电极，氢或净化重整气为燃料，空气或纯氧为氧化剂．图2为光伏并网发电装置，通过并网，上海市将使用半导体照明（LED）．发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂）芯片封装在一起做成的．
 
下列有关说法中正确的是（　　）

PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险．因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知．已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，结构如图所示，下列有关PPA的说法中正确的是（　　）