A. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应

A. A B. B C. C D. D

A.H2O与D2O互称同素异形体B.1H与D互称同位素

C.氘（D）原子核外有1个电子D.1H2与D2的化学性质几乎相同

A. 反应过程中浓硝酸仅体现氧化性

B. 该合金中铁与铜物质的量之比是2∶1

C. 混合气体中，NO2的体积分数是1/3

D. 金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150 mL

（1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—

A.Br—>Fe2+>I—B.I—>Fe2+>Br—C.Br—>I—>Fe2+D.Fe2+>I—>Br—

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。

（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。

a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

A. AB. BC. CD. D

请回答下列问题：

（1）丙的电子式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。

（3）写出D溶液与Al反应的化学方程式____________________。

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

A．碘水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液