Question

【题目】下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

B．盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸在与碳酸根离子反应；

C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1；

D．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸氢根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO2，产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡。

A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正确；

B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.2molL-1稀盐酸，氢氧根离子完全反应、碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根离子，离子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B错误；

C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；

D．向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2，离子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D错误；

答案选A。