Question

【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）丙的电子式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。

（3）写出D溶液与Al反应的化学方程式____________________。

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

A．碘水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑浓硫酸具有强氧化性，铁会与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行B

【解析】

金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀C为Fe（OH）3，则B为Fe，G为FeCl3 ，F为FeCl2，结合物质的性质解答该题。

金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀C为Fe（OH）3，则B为Fe，G为FeCl3 ，F为FeCl2，（1）丙为HCl，其电子式为；

（2）反应④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-；反应⑤的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

（3）D为氢氧化钠，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为浓硫酸具有强氧化性，铁会与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行；

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，得到氯化亚铁溶液。检验Fe2+常常采用先将Fe2+氧化为Fe3+然后再加入KSCN溶液观察是否变血红色来进行检验，但选项中没有合适的氧化剂；向溶液中加入氢氧化钠溶液时产生白色沉淀，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案选B。