（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是_________________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_____________。

（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：

①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤

②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体

③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解

④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4 溶液

⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O 晶体。

（5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

滴定终点时现象为：__________________________________柠檬酸亚铁的质量分数________________

（二）肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。

完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I

不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (该反应实际未发生)

（1）反应II在__________(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。

（2）在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：

①下列说法正确的是_____________

A.据图可知200℃时，反应 I的活化能低于反应II的活化能

B.300℃后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致

C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率

D.400℃是该制氢工艺比较合适的生产温度

②若某温度下在1 L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应 I的平衡常数KC=___________________（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）

③若在600~1000°C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势_______。

（3）近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：________________________________________

(1)仪器C的名称为_________________________________________。

(2)该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论不严密，理由是_________。

(3)经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_______________。

A. 高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

（1）白色沉淀Ⅱ的化学式_________________，物质X的分子式_____________

（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________

A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

C. 生成标准状况下NO气体的体积为L

D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

【题目】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化

B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n molCO的同时生成n mol H2

D. 1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键

A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触

C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键

C. 由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料