[题目]0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时.要得到6.02×1023个电子.它的单质同盐酸充分反应时.放出0.02g氢气.用去0.4gA,另一元素B的原子核外电子层数与A相同.且B元——青夏教育精英家教网—

【题目】0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去0.4gA；另一元素B的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）写出这两种元素符号：A________，B________。

（2）用符号表示A离子结构示意图：A________。

（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程：_____________。

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是______，还原性最强的单质是______，氧化性最强的单质是___。

（2）最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是___，酸性最强的是____，碱性最强的是_____。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_____。

（4）在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是______。

【题目】有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2

B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3

D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

【题目】下列物质中，属于电解质的是

A.CuB.H2SO4C.MgCl2溶液D.NH3

【题目】对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中所有原子均以单键连接，且各原子的最外层均已达到8个电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键的个数是 ( )

A. 19 B. 7 C. 9 D. 不能确定

【题目】有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）Q的最外层电子排布式为_________ ,RW2的分子立体构型是_________________

（2）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角最小的是_______（用分子式表示）, YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。

（3）ZX3可以与X+结合成ZX4+，这个过程中发生改变的是____（填序号）。

a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型

c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数

（4）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______

【题目】X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D. R的沸点高于M的沸点

【题目】“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）操作②为______________________________________________________。

（2）工业合成氨的化学方程式为_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式________________________________________。

（4）在实验室中检验氨气的方法是_________________________________。

（5）副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

【题目】将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是（）

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化

学反应、对应的反应热和平衡常数如表：

化学反应	反应热	平衡常数
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)	△H1	K1
②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)	△H2	K2
③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)	△H3	K3

则K1，K2，K3之间的关系为K2=______________，△H3=_____________

（2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。

（3）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”)；

②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是______点；

④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(4) 氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________。

(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO32-)范围为_____________（忽略溶液体积的变化）

A．4≤p(CO32-)≤6

B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

D．7＜p(CO32-)≤8

0 192440 192448 192454 192458 192464 192466 192470 192476 192478 192484 192490 192494 192496 192500 192506 192508 192514 192518 192520 192524 192526 192530 192532 192534 192535 192536 192538 192539 192540 192542 192544 192548 192550 192554 192556 192560 192566 192568 192574 192578 192580 192584 192590 192596 192598 192604 192608 192610 192616 192620 192626 192634 203614

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