题目内容
【题目】下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | F | H | I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是______，还原性最强的单质是______，氧化性最强的单质是___。
（2）最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是___，酸性最强的是____，碱性最强的是_____。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_____。
（4）在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是______。
【答案】Ar F Na F2 Al(OH)3 HClO4 NaOH HF Na
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答各小题即可。
由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar。
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼；非金属性最强的元素没有正化合价，F元素没有正化合价；元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，则氧化性最强的单质是F2；元素的金属性越强，则单质的还原性越强，则还原性最强的单质是Na，故答案为：Ar，F，Na，F2。
（2）Al的氢氧化物Al（OH）3既能和盐酸又能和氢氧化钠反应，表现为两性；元素的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物的酸性最强，由于F无含氧酸，故上述元素中的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为：HClO4；元素的金属性最强，则最高价氧化物的水化物的碱性最强，故上述元素中的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，化学式为：NaOH；故答案为：Al（OH）3；HClO4；NaOH。
（3）C、N、P、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF。
（4）上述元素中，电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，原子序数越小，半径越大，故在这些元素中Na的半径最大，故答案为：Na。
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