Question

【题目】0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去0.4gA；另一元素B的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）写出这两种元素符号：A________，B________。

（2）用符号表示A离子结构示意图：A________。

（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程：_____________。

Answer 1

【答案】Ca Br Ca2＋

【解析】

（1）因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子即1mol电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2即0.01mol，用去0.4gA，由关系式：A～H2可知：A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙，元素符号为Ca；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴，元素符号为：Br；故答案为：Ca，Br。

（2）钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18，离子结构示意图为，故答案为：Ca2＋。

（3）A、B形成的化合物为溴化钙，钙离子和溴离子通过离子键结合属于离子化合物，用电子式表示CaBr2形成的过程为：，故答案为：。