[题目]在下列各溶液中.离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液: K+.Al3+.Cl-.SO42-B. 含有大量NH4+的溶液: Na+.S2-.OH-.NO3-C. 通有足量NO2的溶液: K+.——青夏教育精英家教网—

【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-

C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-

D. 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

【题目】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________。

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是___________；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是___________。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是___________。

⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

【题目】下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液

A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

【题目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ).

A.①B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

【题目】肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。