题目内容
【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示,有关说法正确的
A. 混合气体密度:ρ(x)=ρ(w)
B. 正反应速率:υ正(y)=υ正(w)
C. 反应温度:T1>T2
D. 混合气体平均摩尔质量:M(y)<M(Z)
【答案】A
【解析】A.由m=ρV结合混合气体的质量、体积判断;
B.y、w的温度相同,y点压强大;
C.△H<0,为放热反应,降低温度平衡正向移动,CO的转化率增大;
D.y、z比较,y点CO转化率大,则平衡时混合气体的总物质的量小。
A.由m=ρV结合混合气体的质量、体积可知,混合气体的质量不变,容器体积不变,因此混合气体密度:ρ(x)=ρ(w),A正确;
B.y、w的温度相同,y点压强大,压强越大反应速率越快,则反应速率:v正(y)>v正(w),B错误;
C.△H<0,为放热反应,降低温度平衡正向移动,CO的转化率增大,则反应温度:T1<T2,C错误;
D.y、z比较,y点CO转化率大,则平衡时混合气体的总物质的量小,y点对于气体的物质的量小,则混合气体的平均摩尔质量:M(y)>M(z),D错误;答案选A。
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【题目】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
T | 失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂 |
Z | 原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子 |
回答下列问题:
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准,这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图:____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物是________(填化学式)。
【题目】如下六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,将图中的字母代号填入下表。
溶液 | 加入的物质 | 字母代号 |
①饱和石灰水 | 通过量CO2 | ________ |
②AlCl3溶液 | 通过量NH3 | ________ |
③MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ________ |
④AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ________ |
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ________ |
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)这九种元素中,位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____________。
(2)④、⑤、⑧三种元素中,离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为_____________________(填化学式)。
(4)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________。
(5)①、④、⑤、⑨四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式____________。
(6)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y在常温下为固态,焰色反应为黄色,Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________,②的最高价氧化物的电子式___________。
(7)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性__________(填“强”或“弱”)的事实是________(用离子方程式说明)。