在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____________(填装置序号)，该装置中正极电极反应式为___________________________；为防止金属Fe被腐蚀，效果最好的为上述的_____________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为__________________________________________________。

(2)燃料电池作为新型电池，越来越多地应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池。其中通入CH4的电极是电极反应式___________________________________，电池工作期间，OH－应向_______极移动。

A. 该溶液pH＝12B. 该溶液pH＝2

C. 该溶液pH＝12或2D. 不能确定溶液pH

A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO4

下列说法合理的是

A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关

D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

A. m与r 中所含化学键类型相同B. r的沸点高于p的沸点

C. m与q混合没有明显现象D. q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

【题目】反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

⑴a_____0 (填“<”“>”“=”)。

⑵该反应的熵变 △s_______0 (填“<”“>”“=”)，在_________（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行。

⑶若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为 5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为_________L，B的转化率为________，A的反应速率为______________，化学平衡常数为___________。

A. 一段时间后锌片质量减少

B. 该装之中Cu极为正极

C. b极的电极反应式：H2—2e—=2H+

D. 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下的体积为2.24L

该实验的主要操作步骤如下：

步骤一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。

②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。

③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。

①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。

③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.Na2SO4溶液

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起

②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的

③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用

A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④