A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3

C. Na2O2、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水

C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液

A. 甲基：

B. 氯仿：

C. 氢氧根：

D. CaC2：Ca2+

（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。

（2）C的原子结构示意图：__________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。

（3）A的氢化物的水溶液显______（填酸或碱）性。

A.都能电离出金属离子B.都能与酸反应生成盐和水

C.都能使无色酚酞溶液变成红色D.溶液中都含有OH-

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

(2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为__________。

(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，（1pm=10-10 cm）

A. 所有金属都是银白色的固体

B. 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂

C. 工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝

D. 在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式______________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”下同）键形成的。

（1）外电路电子流动方向：由_____流向_____（填字母）。

（2）正极发生反应的离子方程式是_______________________________________________.

（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e 转移，有_______ g 精铜析出。

（4）25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________； 此时溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。

（5）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH应为_________；加入物质A以调节溶液pH至所需值，A的化学式可以是____________。

（1）稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐，当反应物之比n(HNO3)∶n(M)＝5∶2时，还原产物为___（填化学式）。

（2）连二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一种二元弱酸，向0.1 mol·L－1连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液变红色 ，用离子方程式表示其主要原因：__________________。

（3）已知以下热化学方程式： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH2

3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g) ΔH3

①ΔH3＝______________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g)，下列表明反应已达到平衡状态的是________。

A．容器内总压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝3∶1 D．保持不变

（4）在密闭容器中充入NO，发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH，达到平衡之后，升高温度，平衡常数K减小。

①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

②上述反应达到平衡之后，仅缩小容器体积，下列推断正确的是_________。

A.NO的浓度不再变化

B.NO的转化率不再变化

C．正、逆反应速率不再变化

D．容器内气体压强不再变化

（5）在2 L恒容密闭容器中投入一定量的N2O5(g)，发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，测得c(N2O5)与温度关系如图所示。T2 K时，该反应的平衡常数K为_________。若平衡时温度不变，再向容器中充入少量的N2O5气体，达到新平衡时N2O5的转化率会_________(填“增大”“减小”或“不变”)。