下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺（　　）

为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（　　）

用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

下列叙述合理的是（　　）

实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑开始时二氧化锰含量为26.5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？

已知NaCl中混有Na₂CO₃固体，请用简要的语言说明除去Na₂CO₃的方法，并写出有关的反应化学方程式．

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为，H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中氧原子采取杂化，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中的H-O-H键角，原因是．
（2）氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的化合物．
N₂H₄的电子式，氮原子的杂化类型．
（3）具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体，等电子体一般具有相似的空间构型． Na₃N是汽车防撞气囊中常用的化学物质，请写出与N₃^-互为等电子体的常见粒子的化学式（写出三种），N₃^-的空间构型为．

Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，其电子式为．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为，其中心原子的杂化类型为，VSEPR模型空间构型为．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO₃防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X、YZ．
（6）请写出Z的原子核外电子排布式，X元素在周期表中的位置．

如图是元素周期表的一部分

（用对应的元素符号回答下列问题）
（1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图，元素⑩的原子结构示意．
请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是，原因是：．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为．
（3）元素④的氢化物的分子立体构型为，中心原子的杂化方式．
③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是、电负性大小关系是．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．
（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布种元素．