题目内容
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
（2）氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物．
N2H4的电子式
，氮原子的杂化类型
（3）具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体，等电子体一般具有相似的空间构型． Na3N是汽车防撞气囊中常用的化学物质，请写出与N3-互为等电子体的常见粒子的化学式
2
2
，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取sp3
sp3
杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的H-O-H键角大
大
，原因是H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
．（2）氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物．
N2H4的电子式
sp3
sp3
．（3）具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体，等电子体一般具有相似的空间构型． Na3N是汽车防撞气囊中常用的化学物质，请写出与N3-互为等电子体的常见粒子的化学式
N2O、CO2、CS2
N2O、CO2、CS2
（写出三种），N3-的空间构型为直线形
直线形
．分析：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，根据电子排布判断未成对电子数，H3O+中氧原子形成3个δ键，有1个孤电子对，H2O中氧原子形成2个δ键，有2个孤电子对，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小；
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被---NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物，则分子中存在N-N键，每个N形成3个δ键，有1个孤电子对；
（3）与N3-互为等电子体的常见粒子有N2O、CO2、CS2、SCN-、CNO-等，根据等电子体的性质判断．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被---NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物，则分子中存在N-N键，每个N形成3个δ键，有1个孤电子对；
（3）与N3-互为等电子体的常见粒子有N2O、CO2、CS2、SCN-、CNO-等，根据等电子体的性质判断．
解答：解：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，H3O+价层电子对模型为四面体，H3O+中氧原子形成3个δ键，有1个孤电子对，氧原子采取sp3杂化，H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
故答案为：2；sp3；大；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物，则分子中存在N-N键，电子式为
，每个N形成3个δ键，有1个孤电子对，N原子为sp3杂化，
故答案为：；sp3；
（3）等电子体具有相同的原子总数及相同的价电子总数，与N3-互为等电子体的常见粒子有N2O、CO2、CS2、SCN-、CNO-等，等电子体的结构相似，则为直线形，
故答案为：N2O、CO2、CS2、SCN-、CNO-（任写三种）；直线形．
故答案为：2；sp3；大；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的化合物，则分子中存在N-N键，电子式为
，每个N形成3个δ键，有1个孤电子对，N原子为sp3杂化，故答案为：
；sp3；（3）等电子体具有相同的原子总数及相同的价电子总数，与N3-互为等电子体的常见粒子有N2O、CO2、CS2、SCN-、CNO-等，等电子体的结构相似，则为直线形，
故答案为：N2O、CO2、CS2、SCN-、CNO-（任写三种）；直线形．
点评：本题考查较为综合，涉及多方面知识，综合考查物质的结构和性质，为考高常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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高，原因是
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
）．