题目内容
Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
，其中心原子的杂化类型为
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
（6）请写出Z的原子核外电子排布式
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
sp3
sp3
，分子空间构型为三角锥
三角锥
，其电子式为（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
sp3
sp3
，VSEPR模型空间构型为四面体型
四面体型
．（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
丙烷
丙烷
，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
Fe、26
Fe、26
、YCr、24
Cr、24
ZNi、28
Ni、28
．（6）请写出Z的原子核外电子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
，X元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．分析：Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B原子有3个能级且各能级电子数相等，则B为C元素；E是同周期元素中第一电离能最小的元素且E的原子序数大于B，所以E是Na元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F是Cl元素；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，且D的原子序数大于C而小于E，则D是O元素，C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物，且A在原子序数最小，所以A是H元素，结合元素、化合物的性质来分析解答；
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子，则x中只能是d能级上含有4个未成对电子，为Fe元素；Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多，则Y为Cr，Z位于周期表中第4行、第10列，则Z为Ni元素，结合元素、化合物的性质来分析解答．
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子，则x中只能是d能级上含有4个未成对电子，为Fe元素；Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多，则Y为Cr，Z位于周期表中第4行、第10列，则Z为Ni元素，结合元素、化合物的性质来分析解答．
解答：解：Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B原子有3个能级且各能级电子数相等，则B为C元素；E是同周期元素中第一电离能最小的元素且E的原子序数大于B，所以E是Na元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F是Cl元素；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，且D的原子序数大于C而小于E，则D是O元素，C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物，且A在原子序数最小，所以A是H元素，
（1）A、D形成的三原子分子为H3O+，其价层电子对个数是4，其含有一个孤电子对，所以其中心原子杂化类型为sp3，分子空间构型为三角锥型，其电子式为，
故答案为：sp3；三角锥型；；
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物为HClO，次氯酸的电子式为，其中心原子含有两个共价键且含有两个孤电子对，所以次氯酸的中心原子的杂化类型为sp3，VSEPR模型空间构型为四面体型，
故答案为：；sp3；四面体型；
（3）D和E原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程为：，
故答案为：；
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，如丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，一种分子为CO2，一种阴离子为CO32-，二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，反应方程式为：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-，
故答案为：丙烷；CO2+CO32-+H2O═2HCO3-；
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子，则x中只能是d能级上含有4个未成对电子，为Fe元素；Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多，则Y为Cr，Z位于周期表中第4行、第10列，则Z为Ni元素，
（5）通过以上分析知，X、Y、Z的元素符号及原子序数分别为：X 的元素符号为Fe，其原子序数是26，Y 的元素符号为Cr，原子序数是24，Z的元素符号为Ni，原子序数是28，
故答案为：Fe、26；Cr、24；Ni、28；
（6）根据构造原理知，Ni的原子核外电子排布式：[Ar]3d84s2，Fe元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，
故答案为：[Ar]3d84s2；第四周期第Ⅷ族．
（1）A、D形成的三原子分子为H3O+，其价层电子对个数是4，其含有一个孤电子对，所以其中心原子杂化类型为sp3，分子空间构型为三角锥型，其电子式为
，故答案为：sp3；三角锥型；
；（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物为HClO，次氯酸的电子式为
，其中心原子含有两个共价键且含有两个孤电子对，所以次氯酸的中心原子的杂化类型为sp3，VSEPR模型空间构型为四面体型，故答案为：
；sp3；四面体型；（3）D和E原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程为：
，故答案为：
；（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，如丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，一种分子为CO2，一种阴离子为CO32-，二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，反应方程式为：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-，
故答案为：丙烷；CO2+CO32-+H2O═2HCO3-；
Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子，则x中只能是d能级上含有4个未成对电子，为Fe元素；Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多，则Y为Cr，Z位于周期表中第4行、第10列，则Z为Ni元素，
（5）通过以上分析知，X、Y、Z的元素符号及原子序数分别为：X 的元素符号为Fe，其原子序数是26，Y 的元素符号为Cr，原子序数是24，Z的元素符号为Ni，原子序数是28，
故答案为：Fe、26；Cr、24；Ni、28；
（6）根据构造原理知，Ni的原子核外电子排布式：[Ar]3d84s2，Fe元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，
故答案为：[Ar]3d84s2；第四周期第Ⅷ族．
点评：本题考查了元素化合物的性质、原子结构等，涉及知识点较多，这些知识点都是常考查点，正确推断元素是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某 一 元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
