A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

A. 二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料

B. 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐

C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

D. 二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物

（1）某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。

①仪器a的名称为__________________________。

②CaC2的电子式为________________________________。

③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。

（2）该小组同学通过查阅文献资料得知:用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。

①装置E的作用是_________________________________________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。

③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O晶体。

（3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:

i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。

②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_______________________．

(2)实验开始前，必需进行的实验操作是________；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是___________________________，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是__________________________________．

(3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)．

(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：

取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25molL﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．

已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．

①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______．

②滴定过程中所用的指示剂是________．

③下列操作导致实验结果偏低的是___________．

a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗

b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视

d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．

下列说法不正确的是

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。

(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。

(3)MgCl2的电子式为____________。

(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。

(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。

①物质a是__________________(填化学式)。

②T1应控制在______________________。

(1)若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系

①实验室制A单质的反应的离子方程式_______________________________________；

A单质的常用检验方法____________________________

②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_________________________________________；

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________________；

(2)若W为NaOH，且B为白色沉淀

①C的化学名称为______________；

②W与某金属单质也可生成C，该反应的离子方程式______________________________；

③B与W反应生成C的离子反应方程式________________________________________；

(3)若B能使品红褪色，加热又变红，C能与水反应生成一种强酸

①B转化为C的化学方程式_________________________________________________

②若A是一种化合物，A与B反应的化学方程式__________________________

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 乙发生消去反应得到两种烯烃

D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

请回答：

(1)W的化学式是________

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II反应化学方程式是______________，1mol固体参加反应，转移电子数目_____

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是_____________

(从上图选择必要装置，按照气流顺序填写编号)

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。