Question

【题目】TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。

(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。

(3)MgCl2的电子式为____________。

(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。

(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。

①物质a是__________________(填化学式)。

②T1应控制在______________________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅣB族共价键MgCl2、AlCl3、FeCl3SiCl4高于58℃，低于136℃

【解析】

试题（1）根据Ti原子核内有22个质子，判断在周期表中的位置；（2）根据上表信息， TiCl4熔点低，为分子晶体；（3）MgCl2是离子晶体；（4）氯化产物冷却至室温，熔点高于25℃的物质都变为固体；（5）粗TiCl4含有杂质SiCl4，由装置图可知，物质a是SiCl4，所以T1应控制高于SiCl4的沸点，低于TiCl4的沸点。

解析：（1）根据Ti原子核内有22个质子，核外电子排布式为 ，所以钛元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣB族；（2）根据上表信息， TiCl4熔点低，为分子晶体，所以TiCl4含有共价键；（3）MgCl2是离子晶体，电子式为；（4）氯化产物冷却至室温，熔点高于25℃的物质都变为固体，所以滤渣中含有MgCl2、AlCl3、FeCl3；（5）粗TiCl4含有杂质SiCl4，由装置图可知，物质a是SiCl4， T1应控制高于SiCl4的沸点，低于TiCl4的沸点，所以T1应控制在高于58℃，低于136℃。