A. a和b不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu-2e－===Cu2＋

C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有Fe2＋生成

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C. 高锰酸钾可用于医药上消毒剂

D. 碳酸钠可用于洗涤剂

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式______________________________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。

II、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)①高铁酸钾中铁元素的化合价为________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应如下：（____）Fe3＋＋ ( ) ClO－＋ ( )[ ]==( ) FeO42-＋( )Cl－＋( ) H2O，完成并配平上述反应的化学方程式。

(2) 高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

A. 盐酸的体积为80mL

B. a的取值范围为0＜a＜50

C. 当a值为30时，b值为0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

A.天然气 酒精 液态氯化氢B.稀有气体 浓硫酸 纯碱

C.水银 氢氧化钙 民用管道煤气D.金刚石 铁矿石 大理石

A. 都有多种堆积结构B. 都含离子

C. 一般具有较高的熔点和沸点D. 都能导电

（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________；

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________。

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

A.AB.BC.CD.D

A. 在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂

B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

C. 在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀

D. 在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105