题目内容

【题目】下列有关物质用途的说法正确的是（）

A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C. 高锰酸钾可用于医药上消毒剂

D. 碳酸钠可用于洗涤剂

【答案】ABCD

【解析】试题分析：A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，可用于医药上消毒剂，C正确；D．碳酸钠溶液显碱性，可用于洗涤剂，D正确，答案选ABCD。

练习册系列答案
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【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向BaCl2溶液中通入CO2

产生白色沉淀

白色沉淀为BaCO3

B

向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为CaCO3

C

向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

湿润的红色石蕊试纸未变蓝

该溶液中一定不含有

D

向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液

产生白色沉淀

该溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

【题目】在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 （ ）

A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

【题目】榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：


（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________；

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________。

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。

【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列向题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________，得到滤渣1的主要成分为_________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的优点是__________________。

（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

【题目】聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。

已知：

试回答下列问题：

（1）已知A→B是加成反应，A的分子式为________，C中含有的官能团是_________（填名称）。

（2）有机物D的名称为_______________________。（用系统命名法命名）

（3）芳香烃E的一氯代物只有2种，则E的结构简式______________。

（4）由D与I合成PTT的化学方程式为______________，该反应的反应类型为____________。

（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上只有三个取代基 ③分子中含有两个—OH。

其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3∶2∶ 2∶ 2∶ 1的是__________（填结构简式）。

【题目】常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液

【题目】在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→______→_______→黄绿色

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