A. C6H5CH2Cl＋NaCN C6H5CH2CN+NaCl

B. 2C2H5OH C2H5OC2H5＋H2O

C. CH3CH2CHO＋HCN CH3CH2CH(CN)OH

D. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

A. HNO3 B. AgNO3 C. 氯水 D. H2SO4

(1)装置A的作用是_________。

(2)B中反应的化学方程式为_____。

(3)C的作用是除杂，使用的试剂是_________。

(4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_________。

(1) NaHCO3受热分解的化学方程式是_________。

(2)证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_________。

资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。

②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O

此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。

(2)探究K2FeO4的性质

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。

①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。

②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。

【题目】A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为。

（1）写出A的分子式___________。

（2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

（a）写出反应⑤的类型__________。

（b）写出H的结构简式____________________。

（c）G中所含官能团的名称是_________、__________；

（d）已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是______________________。

（e）写出反应⑦的方程式（注明必要的条件）___________________。

（1）通过计算确定A的分子式。（写出计算过程）_________________

（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。写出A可能的的结构简式。_________________________

（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式。_____________________

I．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题:

(1)试管①中反应的化学方程式是__________。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。

II．乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:

已知: BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。

(4)④中反应的化学方程式是__________。

(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。

(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________。

(1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3

①NH3的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备NH3的化学方程式为______。

②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)研究NH3与NO2的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、CO32-、SO42-、Cl-

C.NO3-、Na+、CO32-、Ba2+D.Na+、NO3-、H+、SO42-