[题目]甲.乙.丙三种物质均含有铝元素.在溶液中的转化关系如图所示.下列说法正确的是A. 若甲是Al.丙是Al(NO3)3.则乙一定是NaAlO2B. 若甲是Al2O3.丙是NaAlO2.则乙一定是A——青夏教育精英家教网—

A. 若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

B. 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3

C. 若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3

D. 若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

原子	N	S	O	Si
半径r/10－10 m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，P原子的半径可能是(　　)

A.1.10×10－10 mB.1.08×10－10 m

C.1.20×10－10 mD.0.70×10－10 m

A. NO3- B. CO32-、NO3- C. CO32- D. CO32-、NO3-、Na+

A. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C. 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.所有金属都不能与碱反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp：AgCl＞AgI
C	2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深	加压平衡向着气体颜色加深的方向移动
D	将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体	蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO

A. A B. B C. C D. D

A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2

A.Na是氧化剂B.Na既是氧化剂，又是还原剂

C.Na是还原剂D.H2O是还原剂

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