[题目]原子序数依次递增的甲.乙.丙.丁.戊是周期表中前30号元素.其中甲.乙.丙三元素的基态原子2p能级都有单电子.单电子个数分别是2.3.2,丁与戊原子序数相差18.戊元素是周期表中ds区的第一种——青夏教育精英家教网—

【题目】原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

（1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为______、__________。

（2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第________电离能。

（3）戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道；

（4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为 1:3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为_________ 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径r =_____cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

【题目】下列说法正确的是（）

A. 当光束通过稀豆浆时，会产生丁达尔效应

B. 因为SO2有漂白性，所以它可使高锰酸钾溶液褪色

C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：

A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

【题目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A. 原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1

B. 向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀

C. 图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3

D. AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

【题目】锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）。

Ⅱ、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式____________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，用化学反应方程式解释原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取锂的工业流程示意图。

① 高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；

Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

温度

溶解度

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是______________________________________。

（2）滤渣2的主要成分为__________________。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是__________________，用离子方程式表示其产生的原因_____________________________。