[题目]将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧.产物只有H2O和CO2.产物通过浓H2SO4后.质量增加5.4g.再通过碱石灰完全吸收.质量增加8.8g.用质谱法测得A的分子量为62;(1——青夏教育精英家教网—

【题目】将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得A的分子量为62;

（1）写出其分子式_____________________；

（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。

（3）它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号.

【题目】室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

A. 电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7时，c(A—)=c(B—)

D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2 N2O4 的＜0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡	下层分别呈无色和紫红色	还原性:I-＞Br-＞Fe2+
C	某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是碳酸钾
D	将碳酸氢铵受热分解产生的气体通入某溶液	溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失	该溶液是氢氧化钙溶液

A. AB. BC. CD. D

【题目】为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

试回答下列问题：

（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）装置B中的试剂为_________，装置D作用是________。

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________。

【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

② ，反应类型是

③ ，反应类型是

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是导气和；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是。

【题目】碱式碳酸镁和碱式碳酸铝镁均可作为塑料填料。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成）

（1）上述实验中，可以循环使用的物质是______（填化学式）。

（2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要适量，其原因是____________________________。

（3）写出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化学方程式：____________________________________。

（4）为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取5.085 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.840 L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。