Question

【题目】新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是

A. 总反应为2CO+O2==2CO2

B. 负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+

C. 电路中通过4 mol电子，正极消耗22.4 L(标准状况)空气

D. 有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

该反应中，通入煤气的一极氢气或CO失电子发生氧化反应为负极，反应式为H2-2e—=2H+、CO-2e—+H2O=CO2+2H+，通入空气的一极氧气得电子生成二氧化碳或水为正极，反应式为4H++ O2+4e-=2H2O，故电极总反应式为CO+ H2+O2==CO2+H2O；A．根据以上分析，电极总反应式为CO+ H2+O2==CO2+H2O，选项A错误；B．负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+，选项B正确；C．根据反应CO+ H2+O2==CO2+H2O可知，电路中通过4 mol电子，正极消耗22.4 L(标准状况)氧气，则空气应大约112L，选项C错误；D．有机固体中的H+在放电时向正极移动，且氢离子消耗，故造成正极pH增大，选项D错误；答案选B。