题目内容
【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：
（1）聚乙烯的结构简式为 ；
（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
② ，反应类型是
③ ，反应类型是
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。
【答案】（1）
；
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；氧化反应
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O； 取代反应/酯化反应
（3）防止液体暴沸；冷凝回流；降低乙酸乙酯的溶解度；
【解析】
试题分析：根据题给转化关系推断，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。
（1）乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为。
（2）反应②为乙醇和氧气在铜作催化剂、加热的条件下发生氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】根据以下背景资料，回答下列问题：
Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。
（3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。
（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。
（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm