(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)___________；

(2)写出B的化学式___F的化学式____；

(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________；

(4)写出检验I溶液中阳离子的试剂_____________；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。

【题目】—定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是

A. 05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D. 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ

(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________？

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________？

A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸

A. A B. B C. C D. D

A. 在反应中，浓硫酸只表现出氧化性

B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2

C. 在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性

D. 每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

A. 第①组反应的其余产物只有O2

B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

A. 将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

B. 常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数为0.6 NA

C. 2gD216O中含有的质子数、中子数，电子数均为NA

D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA