Question

【题目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算：

(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________？

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________？

Answer 1

【答案】Na2CO3 0.5mol 0.2mol

【解析】

(1)因Na2CO3的热稳定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCONa2CO3+H2O+CO2，剩余固体质量包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，因此，本题答案是: Na2CO3；
(2)6.2克为生成的二氧化碳气体和水，令碳酸氢钠的质量为a，则:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 质量减少
168 62
a 6.2g
所以168:62=a:6.2g，计算得出a=16.8g，故n(NaHCO3)=m/M=16.8g/84gmol-1=0.2mol，混合物与盐酸反应生成的二氧化碳的物质的量n=V/Vm=15.68L/22.4Lmol-1=0.7mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据碳原子守恒可以知道n(NaHCO3)+ n(Na2CO3)=n(CO2)=0.7mol，故n(Na2CO3)=0.7mol-0.2mol=0.5mol， 所以混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是0.5mol、0.2mol。