题目内容
【题目】—定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) △H=-196 kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是
A. 05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1
B. 
的值不变时，该反应达到平衡状态
C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D. 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ
【答案】D
【解析】
A．物质的量与热量成正比，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ，则参加反应的氧气为
=0.85mol，0～5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=
=0.017molL-1min-1，故A正确；B.
的比值不变时，可知各物质的物质的量不变，则反应达到平衡，故B正确；C．若增大O2的浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化，则SO2的转化率增大，故C正确；D.2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中达到平衡时，消耗氧气为0.85mol，放出热量为166.6kJ，而条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物质的量为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，达到平衡时消耗氧气大于0.85mol×2=1.7mol，则平衡时放热大于166.6kJ×2=333.2kJ，故D错误；故选D。
【题目】用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 饱和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1盐酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
B | 饱和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 |
C | 饱和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2(g）+H2（g）
[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
CO2 | H2 | CO | |||
1 | 800 | 4 | 2.5 | 1.5 | 5 |
2 | 830 | 2 | 2 | 1 | 3 |
3 | 830 | 2 | 2 | 1 | 1 |
（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；
（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是___________________________
（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示___________________________
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ）不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）