（1）A中盛放浓硫的仪器名称是______________。

（2）实验过程中，装置B试管内的___________现象证明SO2具有______性。

（3）实验过程中，装置C试管内的__________现象证明SO2具有______性，反应化学方程式为_____________。

（4）D的作用是_______。

（5）尾气可采用_____________溶液吸收。

A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-═Zn2+

C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-═2H2O

D. 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+

（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。

（2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位数是______________，1mol 配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

A. 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小

B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时KSP会发生变化

C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D. 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液

（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_____________________。

（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C是为了干燥所制得的气体，在洗气瓶D中放有石灰乳，则B装置的作用是：_________；C瓶中盛装的试剂是______ ；D瓶中发生的化学反应方程式是__________ ，工业上据此反应原理制备__________。

（3）在A装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：_______。

（4）若反应中制得的气体标准状况下体积为8.96L，则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量是_____________。

A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I______；II____；III_____；IV______(将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是___________________________________。

（3）确定含有乙烯的现象是_____________________。

（4）写出生成乙烯的反应方程式：____________________。

B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示。

回答：

（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：________________________。

（2）试管a的作用是 ____________。若省去试管a，试管b中试剂为_____________。

回答下列问题：

（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。_______

（2）B中试剂a应选用______（填下列序号字母）。

a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液

（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：________

Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O

（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。

Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

（2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。

（3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。

（4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。

A.CO转化反应的平衡常数K(a)

B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。

（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。

（6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

（1）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为________________________________。

（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为____________________________。

（3）0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________________。

② 若烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基。如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为________________________________或_______________________________。