题目内容
【题目】乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I______；II____；III_____；IV______(将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是___________________________________。
（3）确定含有乙烯的现象是_____________________。
（4）写出生成乙烯的反应方程式：____________________。
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示。
回答：
（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：________________________。
（2）试管a的作用是 ____________。若省去试管a，试管b中试剂为_____________。
【答案】 A B A D Ⅰ中品红溶液褪色 Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O CH3CH2Br + NaOH
CH2＝CH2 ↑+ NaBr + H2O 除去挥发出来的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液
【解析】试题分析：A.（1）乙烯、SO2均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此首先利用品红溶液检验SO2，且在检验乙烯之前还需要除去SO2，通式还需要再次通过品红溶液检验SO2是否被除尽，则I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、首先高锰酸钾溶液。
（2）根据以上分析可知能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色。
（3）根据以上分析可知确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。
（4）生成乙烯的反应方程式为C2H5OH
CH2＝CH2↑+H2O。
B．（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH
CH2==CH2↑+NaBr+H2O。
（2）由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此试管a的作用是除去挥发出来的乙醇。由于乙醇与溴水不反应，则若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液。
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【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。
