【题目】金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：
(1)上述金属中属于主族元素的有________。

(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_____________。

(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_____周期第____族。

(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B. 检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

（1）碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。

（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是______。

A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化

C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm3。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ·mol-1

①己知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1

则反应：3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=______________。

(2)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收剤吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如下图所示，若烟气中CO2的含量(体积分数)为12%，烟气通入氨水的流量为0.052 m3·h-1(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为_________ (精确到0.01)。

②通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是_________________ 。

(3)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如下图所示。

①该反应的化学方程式为___________________；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________________________。

②向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡转化率为___________________。

③己知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_____________(填字母)。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同

C.容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1

(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；

(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；

(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(1)鼓入空气的作用是_____________________。

(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。

(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出表达式即可)。

（实验二）测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL

④取25.00mL稀释液，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

(4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。

(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=__________。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是_____________________。

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___________________(填字母序号)。

a.TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由__________________。

(4)滤液①中溶质的成分是_______________________。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是___________________________。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：_______

□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□

根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60 Al2O3 102)。

A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

A. a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

【题目】对于反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是 (　　)

A. 硫是氧化剂，KOH是还原剂 B. 反应中共转移8 mol电子

C. 还原剂和氧化剂的质量比是1∶2 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶2