题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B. 检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－
NH3↑＋H2O
D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
【答案】C
【解析】
A.有的铵盐分解产生氨气，有的铵盐分解吧产生氨气，如硝酸铵分解不生成氨气，反应方程式为：NH4NO3
N2O↑+2H2O，故A错误；
B.NH4+的检验：取少量某盐放入试管中，加入浓氢氧化钠溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明样品中含有NH4+，故B错误；
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4++OH-NH3↑+H2O，故C正确；
D.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，故D错误。
故选C。
王后雄学案教材完全解读系列答案
【题目】用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
物质 | TiO2 | MgO | SiO2 | CaO | Al2O3 |
质量百分含量/% | 51.00 | 12.52 | 5.39 | 4.00 | 19.34 |
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是_____________________。
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___________________(填字母序号)。
a.TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由__________________。
(4)滤液①中溶质的成分是_______________________。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是___________________________。
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：_______
□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□
根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60 Al2O3 102)。
