【题目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）
A.与氧化钠反应
B.与氢氧化钾反应
C.与盐酸反应
D.被氧化成其它物质

①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓

③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:

I.（问题讨论）

(1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。

(2)副产品芒硝的化学式是_______________________。

(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。

II.（组成确定）

资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);

②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。

(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水

(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。

(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:

①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。

②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

A. 通电后，a室的pH增大

B. 中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2

C. 阴极反应式为2H+-2e-==H2↑

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生

A. 分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种

B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应

C. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D. 有机物的一溴代物有4种

A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++

（1）观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。

（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。

A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3